高中所有铁化合物及其铁的配方

发表于2019-05-20 分类:extra38365365 浏览次数:932次
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1.铁在氯化气体中燃烧2Fe + 3Cl 2 === 2 FeCl 32,铁与硫反应Fe + S === FeS 3,铁与水反应3Fe + 4H 2 O === Fe 3 O 4 + 4H 2 4 4,铁与非氧化性酸反应Fe + 2 HCl = = FeCl 2 + H 2 5 5,铁反应和过量的稀硝酸铁4 + HNO 3(缺陷)== Fe(NO 3)3 + NO + + 2 H 2 O 6,过量铁和稀硝酸反应3 Fe + 8 H NO 3(缺陷)= 3 Fe(NO 3)2 + 2 NO + + 4 H 2 O 7,铁是硫酸它与铜Fe + CuSO 4 = = FeSO 4 + Cu 8反应,氧化亚铁与FeO 2 + 2HCl == FeCl 2 + H 2 O 3 FeO +反应。10HNO 3(贫)= 3 Fe(NO 3)3 + NO + + 5 H 2 O 9,氧化铁与酸Fe 2 O 3 + 6 H NO 3 = 2 Fe(NO 3)3 + 3 H 2 O 10反应,氯化铁与氢氧化钠FeCl 3 + 3 NaOH反应。== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 11,加热氧化铁与2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O12,FeSO4 + 2NaOH与硫酸亚铁和氢氧化钠反应= = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 13,氢氧化亚铁转化为氢氧化铁4 Fe(OH 2 + O 2 + 2 H 2 O = = 4 Fe(OH)314),氢氧化亚铁为酸性铁OH)2 + 3Cl2 = = 2FeCl3 + 2HCl = = FeCl2 + 2H2O3它与Fe反应。(OH)2 + 10 HNO3 = = 3 Fe(NO 3)3 + NO + + 8 H 2 O 15氯化铁和溶解的碳酸钠2 FeCl 3 + Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = = 2 Fe(OH)3↓+ 3 CO 2 + + 6 NaCl 16硫氰酸钾溶液FeCl 3 + 3 KSCN == Fe(SCN)3 + 3 KCl 17。
亚铁离子转化为元素铁Fe 2+ + Zn == Fe + Zn 2+ 18铁变成Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2 19 19
铁离子转化为铁Fe 2 O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 20。
亚铁离子转化为铁离子2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl扩展数据:化学性质铁是一种相对活跃的金属。它位于金属活性序列表中的氢前面。它具有化学活性,是一种良好的还原剂。
铁不能在空气中燃烧,但它会在氧气中剧烈燃烧。
铁是可变元素,零仅是还原,+ 6仅是氧化,+ 2和+3是还原和氧化。
在常温下,铁不易与非金属元素如氧,硫和氯反应。它在潮湿空气中在酸性,碱性或盐水存在下在干燥空气中更快地氧化。
它在高温下剧烈反应。例如,铁在氧气中燃烧形成Fe 3 O 4,并且红热铁和水蒸气反应形成Fe 3 O 4。
在加热时,它可以与卤素,硫,硅,碳,磷等结合。
铁易溶于稀无机酸中形成二价铁盐并释放出氢。
当在室温下发现浓硫酸或硝酸时,在表面上形成氧化物保护膜以“钝化”铁,因此冷浓硫酸或冷浓硝酸可用于产品。铁
当加热时,铁与浓硫酸或硝酸反应形成+ 3价铁盐,同时产生SO 2或NO 2。
参考:百度百科 - 铁(最常见的金属元素)





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